Es una forma increíblemente ineficiente de quemar calorías.
Piénselo, digamos que bebe un litro de agua que está un grado por encima del punto de congelación. Tenga en cuenta que esta será una experiencia muy desagradable, que es agua muy fría.
De acuerdo con la termodinámica, Q = mc delta t. O la energía requerida para cambiar la temperatura de algo es la masa del objeto por el calor específico de ese objeto multiplicado por el cambio de temperatura.
En este caso, la masa de un litro de agua es 1 kg. El calor específico del agua es 417.9 J / 100g. El cambio de temperatura es de 36 grados C (de un grado a la temperatura corporal).
Entonces Q = 417.9x10x36 = 150,444 julios. Normalmente pensamos en la energía de los alimentos en términos de kCals, y 1kCal = 4184J. Eso nos da aproximadamente 37 kCal para llevar esa agua a la temperatura corporal. Lo cual es insignificante en términos de la ingesta de alimentos diaria típica de alguien en el mundo occidental, normalmente alrededor de 2500 kCal diariamente (dar o recibir, dependiendo del peso corporal y el metabolismo).
El ejercicio es una forma mucho mejor de quemar energía y también viene con una serie de otros beneficios.
