Ese es un término muy intrigante para el agua DM . Y debo admitir que cuando me enteré durante una pasantía el año pasado, ¡estaba completamente desconcertado! (Yo estaba como- Hombre, “¿estás hablando de WTF?”)
Entonces (¡Ah!) Afortunadamente, algo de química surgió en mi mente y recordé las mediciones de conductividad eléctrica que hice en muestras de agua y agua del grifo. La conductividad eléctrica del agua DM como resultado es 2.2 × [math] 10 ^ {- 4} [/ math] S / m y una muestra de agua del grifo medida 5.0 x [math] 10 ^ {- 3} [/ math ] S / m. Esto me llevó a pensar en la razón de esta caída en la conductividad del agua con DM en comparación con la del agua del grifo.
¿Pero por qué?
Esto se debió a que el agua de DM está completamente desprovista de minerales y sus respectivos iones. Por lo tanto, toda la conductancia efectiva del agua de DM en este punto proviene de los iones [matemáticos H ^ + [/ math] y [math] OH ^ – [/ math], que como recordarán tienen una constante de disociación de equilibrio muy baja ( [math] K_w [/ math] = [math] 10 ^ {- 14} [/ math]). Por lo tanto, el agua (DM) ahora consiste esencialmente de casi el 100% de moléculas polares (que como sabrá es la razón por la cual el agua es un muy buen disolvente). Esto lo hace “hambriento”, como dirían algunos por la disolución de iones y compensar su conductividad perdida. Por lo tanto, el “agua hambrienta”, como la jerga química llama agua DM, se debe a su capacidad para absorber CO_2 [/ math] atmosférica [matemática] y lixiviar minerales de recipientes de vidrio o metálicos para compensar sus iones perdidos.
